Samenvatting
Samenvatting NOVA Hoofdstuk 1 Microstructuren 4VWO
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van Hoofdstuk 1 Microstructuren uit het boek NOVA voor 4VWO.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Hoofdstuk 1§1 - Atoombouw
atoom: heeft een grootte en massa, de eigenschappen worden bepaald tussen de interacties tussen atomen
Protonen, neutronen en elektronen
• elektronenschillen: hoe verder van de kern een schil zich bevindt, hoe meer elektronen hij kan bevatten
(2,8,18)
• een atoom bestaat uit - elektronen die in banen om een kern van + protonen en neutrale neutronen
cirkelen
Atoomnummer en massagetal
• protonen en neutronen hebben nagenoeg dezelfde massa, die vormt de basis voor de atomaire
massaeenheid (unit, u), 1u = 1,66·10-27 kg
• elektronen hebben een veel kleinere massa -> dragen nauwelijks aan de atoommassa bij
• de lading van een elektron is gelijk aan die van een proton, maar dan tegengesteld; een neutron is
ongeladen
• de massa van een proton en elektron is niet zinvol om in Coulomb uit te drukken, het is de kleinst mogelijke
lading die voor kan komen elementair ladingskwantum (e) = 1,66·10-19 C TABEL 7
• het aantal protonen in de kern van een atoom bepaald de identiteit, dit aantal heet het atoomnummer
(25Mn)
• het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen in een neutraal atoom, maar tijdens een chemische
reactie kan het aantal elektronen veranderen, de protonen niet
• de neutronen (in de kern) bepalen de massa van het atoom, maar hebben geen invloed op de chemische
eigenschappen
• van de meeste elementen bestaan isotopen atomen die hetzelfde aantal protonen in de kern hebben,
maar
een ander aantal neutronen zelfde atoomnummer en een andere massa
• isotopen worden onderscheiden door het massagetal de som van het aantal protonen en neutronen in
de
kern van een atoom (16O)
Atoommassa
• de precieze waarde van de atomaire massa-eenheid, de unit, is als volgt gedefinieerd 1 unit = 1/12 x de
12
massa van een C-atoom
6
• de massa van een neutron en proton is niet precies 1,0u en de massa van elektronen telt wel mee,
waardoor
de massa niet gelijk is aan het massagetal TABEL 25: de werkelijke atoommassa van de verschillende
isotopen
• de relatieve atoommassa is afhankelijk van de verhouding waarin verschillende isotopen in de natuur
voorkomen en is dus een gewogen gemiddelde van de massa’s van verschillende isotopen
Onthoud!
• een atoom bestaat uit een atoomkern met protonen en neutronen en daaromheen een elektronenwolk
• atoomnummer = het aantal protonen
• massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
• atoommassa’s geef je weer in units (u)
• isotopen hebben hetzelfde atoomnummer, maar een verschillend massagetal
12
• 1 unit = 1/12 x de massa van een C-atoom
6
§2 - Periodiek systeem
Steeds meer elementen
• periodiek systeem der elementen: rangschikking van de elementen naar atoommassa en de
eigenschappen
elementen staan in volgorde van atoomnummer van links naar rechts gerangschikt in periodes
elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder elkaar in groepen
Periodes
• als het atoomnummer toeneemt, worden de periodes breder de breedte van een periode hangt samen
met
het aantal elektronen dat in een schil past hoe verder van de kern, hoe groter de schil
• elektronenconfiguratie: de manier waarop de elektronen zich verdeeld hebben over de schillen -
bepaald de
chemische eigenschappen van een element
, • hierbij spelen de valentie-elektronen, de elektronen in de buitenste schil, de belangrijkste rol; ze vormen
de
buitenkant van het atoom
Groepen
• de edelgassen werden niet opgemerkt doordat ze nauwelijks met andere stoffen reageren
• de reactiviteit van een element hangt af van het aantal valentie-elektronen
• edelgassen hebben 2 of 8 valentie-elektronen, dit verleent het atoom veel stabiliteit
edelgasconfiguratie
• het feit dat stabiele deeltjes vaak 8 elektronen in de buitenste schil hebben, heet de octeregel
• elementen uit groep 1, de alkalimetalen, reageren heftig met water en halogeen, ze staan een elektron af
• het ontstane positief geladen ion is heel stabiel, doordat het nu dezelfde elektronenconfiguratie heeft
• de aardalkalimetalen uit groep 2 vormen bij die reactie tweewaardig positief geladen ionen
• de halogenen uit groep 17 reageren gemakkelijk met metalen en nemen daarbij een elektron op
Metalen en niet-metalen
• element = atoomsoort = niet-ontleedbare stof
• metalen (de meeste elementen) worden ook met dezelfde formule aangeduid bij de stof en het atoom
• metalen zijn glanzend, vast bij kamertemperatuur en geleiden stroom en warmte goed
• overige niet-ontleedbare stoffen hebben andere eigenschappen: ze zijn gasvormig bij kamertemperatuur,
glanzen niet en geleiden meestal geen stroom
• ongeveer de helft van deze groep bestaat uit twee-atomige moleculen niet-metalen
Onthoud!
• elementen worden naar atoomnummer en chemische eigenschappen gerangschikt weergegeven in het
periodiek systeem
• het periodiek systeem bevat groepen en perioden
• de edelgasconfiguratie is een stabiele elektronenconfiguratie
• de elektronen in de buitenste schil heten de valentie-elektronen
§3 - Metalen
Microstructuur
• de meeste elementen zijn metalen, als die als enkelvoudige stof voorkomt (bijv. Fe (s)) heeft het een paar
algemene eigenschappen die verklaard kunnen worden aan de hand van de microstructuur van het
materiaal
• een metaalatoom heeft vaak 1, 2 of 3 valentie-elektronen, door (een deel van) deze elektronen los te laten
wordt de edelgasconfiguratie benaderd en is de stof stabieler -> er ontstaat een microstructuur van +
geladen
metaalresten en elektronen die vrij tussen metaalresten kunnen bewegen
• in vaste fase zijn de metaalresten gerangschikt in het metaalrooster -> dit rooster wordt in vloeibare fase
afgebroken en kunnen ook de + metaalresten vrij bewegen
Eigenschappen van metalen
• een metaal bestaat uit + geladen atoomresten en vrij bewegende - elektronen trekken elkaar sterk aan
en
zorgen ervoor dat metaalatomen onderling een stevige binding hebben
• die sterke metaalbinding zorgt er voor dat het smelt- en kookpunt van metalen hoog is, de meeste zijn
vast bij
kamertemperatuur
• metalen geleiden elektriciteit en warmte goed door vrij bewegende elektronen die aanwezig zijn ze
kunnen
ongehinderd naar de + pool en zo stroom/warmte geleiden
• metalen zijn vervormbaar & goed bewerkbaar verklaren met metaalrooster: wanneer je druk uitoefent
op
een metaal en daarbij een rij atomen 1 of meer plaats laat opschuiven, verandert er aan het metaalrooster
bijna niets bewerking tast de sterkte niet aan
Alliages
• als je een vaste stof met een metaal mengt, kunnen de metaaleigenschappen veranderen
legering/alliage
vaak 2 of meer metaalsoorten en soms is de toevoeging een niet-metaal
• koolstof wordt aan ijzer toegevoegd om het harder en minder vervormbaar te maken gietijzer
kristalrooster
bevat koolstofdeeltjes waardoor de rijen metaalionen niet meer langs elkaar heen kunnen schuiven en het
materiaal meer kracht kan weerstaan breken bij te grote kracht
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper saravanelferen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen