Uitwerkingen experiment scheikunde concentratie in een reactie.
Onderzoeksvraag: Wat is de invloed van de concentratie natriumthiosulfaat op de reactiesnelheid bij de reactie van een natriumthiosulfaat oplossing met zoutzuur?
Volledig uitgewerkt met practicumvoorschrift, onderzoeksvraag, uitvoeri...
, Inleiding
Voor deze opdracht was het de bedoeling dat er eerst een practicumvoorschrift gemaakt
werd en dat het experiment daarna hiermee werd uitgevoerd. Het doel van het experiment
was om de invloed van de concentratie op de reactiesnelheid bij de reactie van een
zoutzuuroplossing met een natriumthiosulfaatoplossing te bepalen. Daarom is er tussen de
proefjes een concentratieverschil van de hoeveelheid natriumthiosulfaatoplossing. Er is
gemeten hoelang het duurde totdat de chemische reactie stopte met reageren.
Practicumvoorschrift
Reactievergelijking:
S O + 2 H → H O + S + SO
2 3
2- +
2 2
Onderzoeksvraag
Wat is de invloed van de concentratie natriumthiosulfaat op de reactiesnelheid bij de reactie
van een natriumthiosulfaat oplossing met zoutzuur?
Uitvoering
Benodigdheden
5,53 gram natriumthiosulfaat
550 mL water
120 mL zoutzuuroplossing van 36,5 g/L
1 bekerglas tot 75 mL
3 maatcilinders tot 100 mL
stopwatch/telefoon
1 papiertje
zwarte stift
weegschaal
bekerglas tot 200 mL
Werkwijze
Stap 1: Gebruik de weegschaal om ongeveer 5,53 gram natriumthiosulfaat af te wegen en
doe deze in een erlenmeyer. Let op: voor de resultaten van de proeven is het niet erg als
hier een kleine weegfout in zit, aangezien deze fout dan overal hetzelfde is.
Stap 2: Gebruik een maatcilinder om een hoeveelheid van 350 mL water af te meten en
voeg dit toe aan het natriumthiosulfaat. Beweeg vervolgens de erlenmeyer lichtjes totdat het
natriumthiosulfaat volledig is opgelost in het water. Deze oplossing is een oplossing van
ongeveer 15,8 gram natriumthiosulfaat per liter water.
Stap 3: Teken met een zwarte stift een kruis met een doorsnede van 3 centimeter op het
papiertje en leg deze onder het bekerglas. Let op dat de lijnen niet te dun getekend zijn.
Stap 4: Gebruik de eerste maatcilinder om een hoeveelheid van 30 mL
natriumthiosulfaatoplossing af te meten en doe dit in het bekerglas.
Stap 5: Gebruik de tweede maatcilinder om een hoeveelheid van 50 mL water af te meten
en voeg dit toe bij de natriumthiosulfaatoplossing
Stap 6: Gebruik de derde maatcilinder om een hoeveelheid van 20 mL zoutzuuroplossing af
te meten en doe deze in het bekerglas. Let op: start de stopwatch op het moment dat de
vloeistof in contact komt met de vloeistoffen in het bekerglas.
Stap 7: Stop de stopwatch op het moment dat het kruis op het papiertje onder het bekerglas
niet zichtbaar meer is.
Stap 8: Herhaal stap 2, 3, 4 & 5 voor de andere 4 proeven. Gebruik voor de hoeveelheden
de tabel op de volgende pagina.
Stap 9: Noteer je waarnemingen en resultaten.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 1118. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
