Samenvatting
Samenvatting Chemie 3 vwo H2 chemische reacties - Scheikunde
Samenvatting paragraaf 2.1 t/m 2.5.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 2 chemische reacties2.1 molecuulmodel
Molecuulmodel: een modelvoorstelling van de kleinste deeltjes van een stof.
- geeft weer hoe de kleinste deeltjes in een stof zijn geordend
- beschrijft hoe de kleinste deeltjes zich gedragen
Gebaseerd op:
- iedere stof bestaat uit moleculen
- iedere stof heeft zijn eigen soort moleculen
- moleculen trekken elkaar aan
- moleculen zijn altijd in beweging
Moleculen: hele kleine deeltjes waar stoffen uit bestaan.
- elke stof heeft zijn eigen moleculen
- alle moleculen van een zuivere stof zijn aan elkaar gelijk
Aantrekkingskracht: de aantrekkende kracht tussen 2 of meerdere moleculen
Macroniveau: alles wat je kunt waarnemen of meten bij scheikunde
- macro groot
Microniveau: scheikunde op deeltjesniveau: niet meer waar te nemen (heel klein)
- word gebruikt om waarnemingen te verklaren
- micro klein
fase macro micro
vast Vaste stof Moleculen dicht op elkaar
Niet samen te persen Grote aantrekkingskracht
Moleculen trillen op hun plaats
fase macro micro
vloeistof Geen vaste vorm Afstand tussen moleculen iets
groter
Niet samen te persen Aantrekkingskracht iets kleiner
Moleculen bewegen langs
elkaar
fase macro micro
gas Geen vaste vorm Afstand tussen moleculen groot
Wel samen te persen Nauwelijks aantrekkingskracht
tussen moleculen
Moleculen bewegen alle kanten
op
Fasen (aggregatietoestand) : de toestand van de stof
- vast, vloeibaar of gasvormig
, Faseovergang / faseverandering: verandering van de fase
Absolute nulpunt: het punt waar moleculen helemaal stil staan
- bij -273 °C 0 K
Kelvinschaal: schaal gebaseerd op het absolute nulpunt
- van Celsius naar kelvin:
Mengsel scheiden op microniveau:
- met extractie
je voegt water toe
op macroniveau zie je dat de vaste stof oplost en de andere stof niet
door filtratie blijft de vaste stof over, bij indampen kun je de opgeloste stof apart krijgen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper luazinhamaan. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,95. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen