Samenvatting

Samenvatting - Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) - MST

Name: Samenvatting - Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) - MST
SKU: doc_764085
Rating: 4.00 (1 reviews)
Author: markheezen

1 beoordeling

125 keer bekeken 9 keer verkocht

Instelling
Technische Universiteit Delft (TU Delft)

Bij het vak Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) worden de basisprincipes van de thermodynamica behandeld waaronder de wetten van de thermodynamica, ideale en niet-ideale gassen, evenwichten. Dit vak wordt gegeven in de derde periode van de opleiding Molecular Science & Technology aan de Unive...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 23 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? H1-9
Geupload op 12 juli 2020
Aantal pagina's 23
Geschreven in 2019/2020
Type Samenvatting

1 beoordeling

Door: hugocooke • 7 maanden geleden

Volgen

markheezen Lid sinds 4 jaar 266 documenten verkocht

4051CHTHE SAMENVATTING

Chemische Thermodynamica
4051CHTHE

Samenvatting

Pagina 1 van 23

, 4051CHTHE SAMENVATTING

Hoofdstuk 1 Wetten van de thermodynamica
Systemen
Bij thermodynamica kijk je naar systemen.

Geïsoleerd systeem Geen massa-uitwisseling en warmte-uitwisseling
Gesloten systeem Geen massa-uitwisseling, wel warmte-uitwisseling
Open systeem Zowel massa-uitwisseling als warmte-uitwisseling

Soorten systemen
Isothermisch ∆ T = 0 , dus ∆ U = 0 en ∆ H = 0
Isobarisch ∆ P = 0 , dus ∆ H = q
Isochoor ∆ V = 0 , dus ∆ U = q
Adiabatisch q = 0 reversibel + adiabatisch: ∆ S = 0 , ∆ Somgeving = 0
Diathermisch q≠0
Rigide vat w=0
Isenthalpisch ∆ H = 0 dus ∆ T = 0
Het is altijd belangrijk om je systeem goed te definiëren. Een evenwicht kan bestaan op het
gebied van: druk, temperatuur en concentratie.

Hoofdwetten van de thermodynamica
De hoofdwetten zijn een samenvatting van ervaringsfeiten.

1ste hoofdwet: De interne energie ( U ) van een geïsoleerd systeem is constant.
∆ U totaal = ∆ U systeem + ∆ U omgeving = 0 , dus ∆ U systeem = −∆ U omgeving

2de hoofdwet: Voor elk irreversibel proces in een geïsoleerd systeem neemt de entropie toe voor
een spontaan proces.
Het is onmogelijk voor een systeem om een cyclisch proces te ondergaan waarvan de enige
eﬀecten de stroom van warmte op het systeem zijn en dezelfde hoeveelheid van arbeid op de
omgeving.

3de hoofdwet: Het absolute nulpunt bestaat maar is niet bereikbaar, enkel door extrapolatie.

0de hoofdwet: Als systeem A in thermisch evenwicht is met systeem B en in thermisch evenwicht
met systeem C dan is B in thermisch evenwicht met C.

Wat is temperatuur?
Er is een lineair verband tussen druk en temperatuur. Bij geen druk staan de gasmoleculen dus stil
en is er sprake van 0 K. Bij 0K kan je moleculen niet verder beperken in hun bewegingsvrijheid.
T (K ) = 273,15 + T (C) .

Drukthermometer
Je kan met een drukthermometer temperatuursverschillen zien a.d.h.v. drukverschillen. Bij een
verhoging/verlaging van de temperatuur wordt het vloeistofniveau naar beneden/boven getrokken.
mg ρ *∆ h * opp * g
∆P= = = ρ *∆ h * g
opp opp

De ideale gaswet
PV = nRT
n
ρm =
V , de molaire dichtheid
P = ρ m RT
Standaardcondities: 298,15 K en 1 bar
Pagina 2 van 23

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper markheezen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 84866 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Samenvatting

Samenvatting - Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) - MST

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

1 beoordeling

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Snel en makkelijk kopen

Focus op de essentie

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Van wie koop ik deze samenvatting?

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Is Stuvia te vertrouwen?

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

BSC 2005 Module 1 Lecture Quiz: The Process of Science