Samenvatting
Samenvatting Analytische chemie
- Instelling
- HAS Den Bosch (HAS)
Samenvatting van 10 pagina's voor het vak Analytische chemie aan de HAS
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
4 beoordelingen
Door: lunavanbemmelen • 1 jaar geleden
Door: florisjp • 4 jaar geleden
Door: yvetvanduijnhoven • 5 jaar geleden
Door: svensegers • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting: Analytische ChemieBasis kennis
Omrekenen van mol naar gram en andersom:
Hoofdstuk 1: Zuur-base evenwichten
Zuur: Staat H+ ionen af
Sterkzuur: Wanneer ‘het’ in water al zijn H+ ionen afstaat splitst 100% (grotere
zuurconstante dan 1, eenzijdige reactie) Boven H3O+
-
bv. HCl + H2O (l) H3O+ + Cl-
Zwak zuur: Wanneer ‘het’ in water < 1% van de H + ionen afstaat
(evenwichtsreactie) Onder H3O+
-
bv. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ in reactie vergelijking:
CH3COOH (AQ)
Base: kan een H+ ion opnemen
Sterke base: wanneer hij sterker is als OH- (in gemak van opnemen H+
proton. ) (in Binas onder OH-)
Zwak base: wanneer hij zwakker is als OH- (“) (In binas boven OH-)
Hydroniumion : H3O+ Zuurrestion: OH-
Geconjucteerd zuur/base: zuur-base paar. bv. azijnzuur en acetaat. acetaat
is de geconjucteerde base van azijnzuur, azijnzuur is het geconjucteerde zuur
van acetaat.
Zuur Protondonor Base Proton acceptor protolyse: het loslaten van
een proton.
- Een sterk zuur heeft een zwakke geconjucteerde base, een zwak
zuur heeft een sterke geconjucteerde base.
De zuurtegraad/ pH
De concentratie H+ (H3O+) ionen in mol/L.
pH = -log (H+)
1
, Sterke zuren:
Naam Molecuul Volledig gedissocieerde vorm
formule
zwavelzuur H2SO4 HSO4-+ H3O+ (HSO4- + H2O SO42- + H3O+)
salpeterzuur HNO3 NO3- + H3O+
zoutzuur HCl Cl - + H3O+
Zwakke zuren:
Naam Molecuulformule Volledig Restzuurion
gedissocieerde
vorm
Azijnzuur/acetaat CH3COOH CH3COOH (aq) CH3COO-
Oxaalzuur/oxalaat H2C2O4 H2C2O4 (aq) HC2O4- (C2O42-)
(meerwaardig)
Koolzuur/ H2CO3 H2CO2 (aq) HCO2- (CO22-)
(waterstof)
carbonaat
(meerwaardig)
Fosforzuur/ H3PO4 H3PO4 (aq) H2PO4- (HPO42-,
(di/mono- PO43-)
waterstof) fosfaat
(meerwaardig)
Zwavelig zuur/ H2SO3 H2SO3 (aq) HSO3- (SO32-)
(waterstof) sulfiet
(meerwaardig)
Salpeterigzuur/ HNO3 HNO3 (aq) NO3-
nitriet
organische zuren:
Naam Formule
Mierenzuur HCOOH
Azijnzuur CH3COOH
Oxaalzuur H2C2O4
Melkzuur C3H6O3
Citroenzuur C6H8O7
Appelzuur C4H6O5
pH berekenen sterkzuur
bv. 0,1 mol HCl
(X) = X mol/L
-log (0,10) = 1,00 pH=1
sterk meerwaardigzuur
bv. 0,2 mol H2SO4
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42- Dus pH= -log(0,40) =
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper smee9762. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67866 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen