College aantekeningen
College aantekeningen atoombouw les 5 Chemistry, ISBN: 9781292348902
In deze les leer je de elektronenconfiguraties te schrijven volgens een aantal basisregels.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Aantekeningen werkcollege 5: ElektronenconfiguratiesOpvulling van orbitalen – Aufbau/Madelung/diagonaal-regel
➢ Opvulling van het laagste energieniveau naar het hoogste:
s→p→d→f
➢ 2 elektronen per orbitaal
In dit plaatje is te zien hoeveel elektronen in de
verschillende niveaus zitten.
In dit plaatje is te zien hoe de notatie in elkaar zit.
Verbodsregel van Pauli (Pauli exclusion
principle)
, ➢ Twee elektronen in hetzelfde atoom kunnen nooit dezelfde set van vier
kwantumgetallen hebben.
➢ Per orbitaal: maximaal 2 elektronen met elk een tegengestelde spin
➢ Bij laatste notatie altijd beginnen bij voorafgaand edelgas.
○ Bijvoorbeeld:
■ Notatie: 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠 1 of
1
[10 𝑁𝑒]3𝑠
■ Vraag: Welk element is afgebeeld?
○ Natrium
Vraag: Welk element is afgebeeld?
➢ Natrium
Valentie-elektronen:
Valentie-elektronen zijn de elektronen die zich bevinden in de buitenste schil van de
elektronenwolk van een bepaald atoom.
➢ Valentie-elektronen zijn erg belangrijk omdat ze kunnen worden gebruikt voor het
vormen van een chemische binding tussen atomen.
Regel van Hund
➢ Elektronen in een orbitaal moeten een tegengestelde spin
hebben.
➢ Eerst opvulling van elke orbitaal met één elektron.
○ wanneer er elektronen moeten worden toegevoegd aan
orbitalen met dezelfde energie dan moeten de
verschillende orbitalen eerst worden bezet met 1
elektron met parallelle spin, voordat er een 2e elektron
wordt toegevoegd. Hierdoor bekomt met verminderde
afstotingskracht tussen de elektronen en dus ook een
lagere energietoestand.
➔ Als er op een bepaald energieniveau meer dan één subschil is, komt er één
elektron op elke subschil, totdat elke subschil één elektron heeft met gelijke
spinoriëntatie.
➔ Daarna beginnen elektronen in elke subschil paren te vormen met
tegengestelde spinoriëntatie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessalausberg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen