Samenvatting
Samenvatting Chemie VM1401
- Vak
- Chemie
- Instelling
- HAS Den Bosch (HAS)
Dit is een samenvatting van het dictaat van chemie. Hierin zitten ook de powerpoints verwerkt
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
SamenvattingChemie blok 1
ALGEMENE CHEMIE • ΔEN bij Cl-H EN H=2.1 en Cl=3.2 ΔEn=1.1
Chemische bindingen Het is een
Apolaire atoombinding ΔEN <0,5
1. Moleculaire stoffen Polaire atoombinding ΔEN=/>0,5
2. Zouten
3. Metalen Dipool: Bij H2O trekt O harder aan het elektronenpaar
dan H.
Intermoleculaire krachten Hierdoor wordt
O een beetje negatief geladen (Delta -) δ-
Moleculen trekken elkaar aan: vanderwaalskrachten
H een beetje positief geladen (Delta +) δ+
Hoe groter de massa hoe groter de aantrekkingskracht
Vanderwaalskrachten
Grote molecuul massa > Grote aantrekkingskracht
Kleine molecuul massa > “minder sterke”
aantrekkingskracht
Atoombindingen = gedeeld elektronenpaar Ionbinding: ΔEN>1.7
Hier zal een elektron overspringen
Edelgasconfiguratie: naar de andere atoom.
8 elektronen in de buitenste schil
4 elektronen paren
Valentie-elektronen Dipoolmoment:
• Elektronen in de buitenste
schil
Krachten tussen moleculen - Intermoleculaire krachten
• Vrije elektron vormt een
elektronenpaar met een • Vanderwaalskrachten
vrije elektron van een • Dipool-dipool binding
andere stof • H-bruggen
(N-H of O-H of f-H)
Atoombinding (covalente binding)
• Verbinding: verschillende
atomen “water”
Apolaire atoombinding: Trekken
even hard aan de elektronen (zelfde elektronen)
Naamgeving moleculaire stoffen
Polaire atoombinding: éen atoom trekt harder aan de Binas tabel 66c
elektronen dan de ander. blz. 48
Dit heeft te maken met de ΔEN (Elektronegativiteit). Het • Naam eerste atoom
verschil tussen de atomen van de atoombinding.
• ΔEN bij H-H En H = 2.1 ΔEN=0
1
, • Koolstofdioxide Hier spreken wij over een Ester binding
Dit betekend dat Di oxide voor 2 zuurstof atomen
om 1 koolstof atoom staat.
Zouten bestaan uit ionen. Hier is een
Ion: geladen de ➔ glycerol +
3 vetzuren
Koolwaterstoffen:
• Alkanen
• Alkenen (triglyceriden) weergeven met een esterbinding
• Alkynen
Naamgeving belangrijke functionele groepen
koolwaterstoffen
Samengevat bindingen:
Vetzuren/Vetten
Condensatie reactie: Onder vetten verstaan wij verschillende vetten.
Binding van bijvoorbeeld triglyceriden waarbij H2O bij Onverzadigde vetten
vrijkomt. Verzadigde vetten
Onverzadigde vetten:
• Hebben 1 of meer dubbele bindingen
• Heeft een lager smeltpunt (oliën dus)
• Niet goed stapelbaar door de dubbele binding
Triglyceride water • Lager smeltpunt dan verzadigde vetten
doordat niet goed stapelbaar.
• Cis – trans vetten
Cis onverzadigde vetten (boot vorm)
Hydrolyse reactie:
Omgekeerde van condensatie reactie. H2O nodig om
bijvoorbeeld triglyceriden van elkaar te splitsen naar
glycerol en vetzuren
Hier wordt water aan toegevoegd.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stanbiemans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen