100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting scheikunde - 4,5,6 vwo €10,00
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting scheikunde - 4,5,6 vwo
 5 keer verkocht

Een duidelijke samenvatting van de examenstof. Alle hoofdstukken van de leermethode Chemie van 4 tot 6 vwo. Ik heb deze gebruikt voor mijn examen, waar ik voor ben geslaagd, dus dit zou jou ook moeten kunnen helpen! succes met leren

Voorbeeld 2 van de 68  pagina's

Document informatie

  • 1 augustus 2023
  • 68
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
yorindehulshof

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 1


1.1 drie soorten stoffen

Elementen: de niet ontleedbare stof of atomen die de bouwstenen van de niet-ontleedbare stoffen
zijn.

Periodiek systeem:

- Horizontaal: rijen
- Verticaal: groepen
• Groep 17: halogenen -> dit zijn niet-metalen die erg reactief zijn en schadelijk voor het milieu.
• Groep 18: edelgassen -> gassen die niet met andere stoffen reageren.



Drie soorten stoffen:

- Metalen: stoffen die uitsluitend bestaan uit metaalatomen;
- Moleculaire stoffen: stoffen die uitsluitend bestaan uit niet-metaalatomen;
- Zouten: stoffen die zijn opgebouwd uit een metaal en een niet-metaal.



Verbindingen: een ander woord voor een ontleedbare stof.

Stroomgeleiding
Metalen Geleiden stroom in vaste en Alle metalen zijn bij
vloeibare fase kamertempratuur vast, behalve
kwik.
Moleculaire stoffen Ze kunnen geen stroom Ze kunnen vast, vloeibaar of
geleiden. gasvormig zijn.
Zouten Alleen opgeloste en gesmolten Bij kamertempratuur zijn
zouten kunnen stroom zouten altijd vast.
geleiden; vaste zouten geleiden
geen stroom. (want ionen
kunnen in een ionrooster niet
vrij bewegen)

, 1.2 atoombouw van het periodiek systeem

Atoommodel van Dalton: alle atomen van één atoomsoort zijn aan elkaar gelijk, en anders dan de
atomen van een andere atoomsoort.

Atoommodel van Thomson: negatief geladen deeltjes, elektronen, uit een atoom kan je vrij maken.
Dat betekent dat de rest van het atoom positief geladen moet zijn.

Atoommodel van Rutherford: een atoom bestaat uit een kern en een elektronenwolk. De kern bevat
dus positief geladen protonen. Het aantal protonen in de kern blijkt overeen te komen met het
atoomnummer in het periodiek systeem.

Atoommodel van Bohr: het atoommodel van Rutherford, maar dan verbeterd door Niels Bohr. Hij
stelde dat de elektronen zich op vaste afstanden van de kern bevinden. Die noem je de
elektronenschillen. Bohr gebruikte de letters K, L, M, N, … voor zijn schillen.

- Maximaal 2 in de K-schil
- Maximaal 8 in de L-schil
- Maximaal 18 in de M-schil


Elektronenconfiguratie: de verdeling van de elektronen over de schillen.

Edelgasconfiguratie: de verdeling van de elektronen over de schillen zoals bij een edelgas. Die is heel
erg stabiel.

Isotopen: atomen met hetzelfde atoomnummer, dus met hetzelfde aantal protonen. Isotopen hebben
echter een verschillend aantal neutronen, dus een verschillend massagetal. Het massagetal is het
totaal aantal protonen plus neutronen.

Molecuulmassa: (M)r is de som van de massa’s van alle atomen in het molecuul.



Deeltje Plaats in een atoom Massa Lading
Proton Kern 1u +1
Neutron Kern 1u 0
Elektron Elektronenschil (0) -1


atoomnummer = aantal protonen

massagetal = aantal protonen + neutronen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yorindehulshof. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,00. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€10,00  5x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd