Samenvatting
Chemie samenvatting VM1401
- Vak
- Chemie (VM1401)
- Instelling
- HAS Den Bosch (HAS)
Chemie samenvatting aan de hand van de leerdoelen voor VM1401. Kort maar krachtig; alles wat je nodig hebt in 5 pagina's!
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Algemeen− benoemen wat de belangrijkste chemische en fysische eigenschappen zijn van
koolhydraten, eiwitten en vetten binnen een product;
Soort Chemisch Fysisch
Vetten -kort/lang -apolair (lost op in water)
-verzadigd/onverzadigd -smeltgedrag (verzadigde hoger want
geen dubbele bindingen / korte ketens
lager smeltpunt)
Koolhydraten -mono,di,polysachariden -apolair
Eiwitten -basisch karakter -goed oplosbaar in water tenzij de
-reactie met oxo-groepen: alkylgroepen te groot worden (door H-
aldhytgroep v/d bruggen)
koolhydraten/suikers (Maillard -vrij hoge smet/kookpunten
reactie) -onplezierig ruikende verbindingen
− aangeven wat verstaan wordt onder: vertakte en onvertakte koolstofketens,
verzadigde (geen dubbele bindingen) en onverzadigde (dubbele bindingen) verbindingen;
karakteristieke groep;
− aangeven wat verstaan wordt onder carbonzuren (zuur COOH), alcoholen (OH) en
esters (COO);
− functionele groepen herkennen in een willekeurige structuurformule (Binas 66D);
Naam Groep Structuurgroep
Alcoholen, alkanolen Hydroxygroep OH
Carbonzuur Carbonzuurgroep COOH
Aldehyden, alkanalen Aldehydegroep COH
Ketonen Ketongroep CO
Esters Estergroep COO
Aminen Aminogroep NH2
− aangeven dat stoffen naast systematische namen ook triviale namen kunnen hebben
en deze naast elkaar gebruiken
(Binas 66A);
− een relatie leggen tussen molecuulstructuur en fysische eigenschappen;
Kookpunt en smetpunt:
Oorzaken kookpunt en smeltpunt
- Stapelbaarheid = smeltpunt
- Contactmogelijkheden = kookpunt
1. Vorm
Een lang en groot molecuul heeft veel contactmogelijkheden en kan goed
stapelen. Hierdoor is veel energie nodig om de moleculen van elkaar los te
maken → hoog kookpunt/smeltpunt
Als er een vertakking zit in het molecuul, zijn er minder contactmogelijkheden
en is het molecuul minder goed te stapelen. → minder energie nodig → lager
kookpunt/smeltpunt
, 2. Aanwezigheid van polaire groepen
Als er sprake is van polaire groepen, is er een grotere aantrekkingskracht en
is er meer energie nodig om de moleculen van elkaar los te maken → hoger
kookpunt/smeltpunt
3. Waterstofbruggen
Er ontstaat een netwerk dat watermolelen bij elkaar houdt
Is bij alle moleculen waar O-H of N-H binding in zit
N-H is wel minder sterk, want er is maar 1 vrij elektronenpaar en NH3 is al
in gasvorm bij kamertemperatuur
Spelen ook een rol bij de oplosbaarheid in water
Hoe meer C-atomen, hoe minder oplosbaar in water
Kleine moleculen (van alcoholen) lossen goed op
Veel C → lange apolaire staart → niet oplosbaar in water
Soorten bindingen:
- Ionbinding:
Bij zouten
Tussen metaal en niet-metaal (tussen ionen)
Hierbij ontstaat een ionrooster
- Atoombinding:
Binding tussen niet-metaal atomen
De gemeenschappelijke elektronenparen houden de atomen bijeen
- Polaire binding:
Hierbij ontstaat dipoolmolecuul: 1 deel is licht + en andere deel is licht
Zuurstof trekt elektronen hard naar zich toe = grote elektronegativieit: vermogen
van een atoom om elektronen bij zich te houden
Dipoolmoment: optelsom van afzonderlijke dipolen (binas tabel 55B)
Geen dipoolmoment = neutraal = apolair
Wel dipoolmoment = polair
Symmetrische moleculen → dipoolmoment = 0
Apolair molecuul mengt goed met apolair
Polair molecuul mengt goed met polair
- Vanderwaalsbinding (molecuulbinding)
Komt door vanderwaalskrachten. Deze kracht hangt af van:
De grootte van de moleculen: een grotere molecuulmassa betekent grotere
vanderwaalskrachten
De vorm van de moleculen: regelmatig gevormde moleculen (zonder
vertakkingen) hebben betere contactmoleculen
Een groot en lang molecuul heeft meer contactmogelijkheden en daardoor
een hoog kookpunt/smeltpunt
Bij een bolvorm (heel vertakt molecuul) is er sprake van goede stapeling en
zijn de moleculen lastig van elkaar los te krijgen, dus ook hoog
kookpunt/smeltpunt
Als de vorm afwijkt van een lange vorm = meer vertakt = minder
contactmogelijkheden = lager kookpunt
- Dipoolbinding (molecuulbinding)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nlaalbers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen