Summary
Samenvatting Antwoorden 3.2 Metalen en zouten 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Course
- Level
Antwoorden 3.2 Metalen en zouten 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Show more]
Seller
Follow
Noaveldmaat
Reviews received
Content preview
ma natrium (Na.), chloride(Cl-), kalium (K.) en calcium (Ca2.) leveren een bijdrage aan
stroomgeleiding, het zijn geladen deettjes
is vocht nodig om ionen te kunnen laten bewegen. Met droge handen er geen
leiding.
c2 UUT 45 minuten komt overeen me|2,75 uur, dus 2,75liter
Des raakt dan 2,75 x 300 mg kaliumionen kwijt. Dat 75x300x10-39=
8,25.10-1 um.
8'25'10{
De molaire mas n kalium is 39,10 g mol-1 dus = 2,1r,10-2 mol
39, l0
kaliumatomen ve
Þ-_g
â,b
naam ule stof stroomgeleiding
(s) (tt
waterstofperoxi Hr0, stof nee nee
magne MgCl, zout nee p
oli c18H3402 moleculaire nee nee
Zn metaal p
e Asl zout ja
natrium Na metaal ß ja
ln de formule van een moleculaire stof komen alleen symbolen voor. ln
formules van zouten worden symbolen van een metaal en een gecombineerd.
ln formules van metalen staat uitsluitend een symboolvan een metaal.
3.2 Metaten en zouten
a Metalen geleiden stroom in de vaste fase door de vrije elektronen en in de vloeibare fase
door de vrij bewegende metaalionen én de vrije elektronen.
b Zouten geleiden de stroom alleen in vloeibare fase. Als het zout smelt, komen de ionen los
uit het ionrooster en kunnen dan vrij bewegen, De ionen zorgen dan voor de geleiding.
a De elektronen in de buitenste schilvan het metaalatoom kunnen loskomen uit het atoom
waardoor een positief geladen metaalion ontstaat, De vrij bewegende elektronen en de
positieve metaalionen trekken elkaar sterk aan. Deze aantrekkingskracht is de metaalbinding.
b Een ionrooster is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen trekken elkaar
sterk aan en vorm 3n zo de ionbinding.
De ionbinding in zouten s heel sterk. Daardoor is er meer energie nodig om die bindingen
te verbreken en hebben zouten hoge smeltpunten.
De sterkte van de ionbinding hangt samen met het soort ionen in het zout. Kennelijk is de
ionbinding tussen ijzerionen en chloride-ionen minder sterk dan de ionbinding tussen ijzerionen
en zuurstofionen. Er is dus minder energie nodig om FeCl, te smelten dan om FeO te smelten.
ræ
ln een metaal kunnen de positieve ionen vrij gemakkelijk ten opzichte van elkaar
verschuiven, de elektronen trekken de ionen nog even sterk aan: het metaal zal niet breken.
ln een zout kunnen de ionen niet goed langs elkaar schuiven: de ionen met gelijke lading
stoten elkaar af en het zout breekt.
@ Noordhoff U¡tgevers bv Stoffen en reacties | 33
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Noaveldmaat. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R79,85. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52355 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now