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JIMENEZ MENDEZ JULIAN DE JESUS 22P1SEMANA: 4 SESION: 4 LUNES 14 – MARZO -2022
INSTRUCCIONES: Investigar y escribir en su libreta los conceptos
de: mol, masa atómica, masa molecular, masa molar y volumen molar.
Completando con un ejemplo.
Mol:
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de
las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional
de Unidades.
EJEMPLO:
Calcula los mol de 200 gramos de F2O
n= ?
m= 200g
F2O
M= ?
*Paso 1. Sacar el peso molecular (M)
2x 19=38 (2 Fluor x 19 (Masa del elemento))
1×16=16 (1 Oxígeno x 16 (Masa del elemento))
M= 38 + 16
M= 54 g/mol
*Ahora vamos a calcular los mol
Fórmula: n=m/M
n= 200g / 54 g/mol
n= 3.70 mol
, JIMENEZ MENDEZ JULIAN DE JESUS 22P1
SEMANA: 4 SESION: 4 LUNES 14 – MARZO -2022
Masa Atómica:
La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente
expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica
en algunas veces es usada incorrectamente como un sinónimo de
masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos
últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
EJEMPLO:
Oxígeno (O), posee 8 neutrones y 8 protones.
Masa atómica seria: 8 + 8 = 16 unidades esenciales.
Masa Molecular:
La masa molecular, cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica
cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que
la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la
masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa
atómica, en lugar de gramos/mol.
EJEMPLO:
La masa molecular del agua, que tiene dos átomos de oxígeno y un
átomo de hidrógeno, es 18 (es decir, 2 +16). También se llama masa
molecular relativa.
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