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Sumario QUIMICA_INORGÁNICA_1 DE 4
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JIMENEZ MENDEZ JULIAN DE JESUS 12B9SEMANA: 11 SESION: 11 LUNES 08 - NOVIEMBRE 2021
Tipos de enlaces
INSTRUCCIONES: Escribe en tu libreta lo mas importante
Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar
compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al
compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace
químico se denomina energía de enlace.
Tipos de enlaces:
Enlace covalente: Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas
electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y
comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es
el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede
ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A),
dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
Enlace iónico: Consiste en la atracción electrostática entre
partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones
(partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o
molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es
neutro).
Enlace metálico: Se da únicamente entre átomos metálicos de un
mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras
sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los
núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una
nube. –
Ejemplos
Enlace covalente: Benceno (C6H6), Metano (CH4),Glucosa (C6H12O6)
Enlace iónico: Óxido de magnesio (MgO), Sulfato de cobre (CuSO4)
Enlace metálico: Barras de hierro (Fe), Yacimientos de cobre (Cu)
, JIMENEZ MENDEZ JULIAN DE JESUS 12B9
SEMANA: 11 SESION: 11 LUNES 08 - NOVIEMBRE 2021
Regla del octeto
INSTRUCCIONES: Escribe en tu libreta lo mas importante
La regla del octeto establece que los iones de los distintos elementos
químicos que se encuentran en la Tabla Periódica suelen completar sus
últimos niveles de energía con 8 electrones. Debido a esto, las moléculas
pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles
(ubicados al extremo derecho de la tabla periódica ) , cuya estructura
electrónica (con su último nivel de energía completo) los hace muy estables,
o sea, poco reactivos.
Así, los elementos de alta electronegatividad (como los halógenos y
anfígenos, es decir, elementos del grupo 16 de la Tabla) tienden a “ganar”
electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja
electronegatividad (como los alcalinos o alcalinotérreos) tienden a “perder”
electrones para alcanzar el octeto.
Ejemplo:
Pensemos en una molécula de CO2 cuyos átomos presentan valencias de 4
(carbono) y 2 (oxígeno), unidos por enlaces químicos dobles. (Es importante
aclarar que la valencia son los electrones que debe ceder o aceptar un
elemento químico para lograr que su último nivel de energía quede
completo. No se debe confundir la valencia química con los electrones de
valencia, pues estos últimos son los electrones que se encuentran ubicados
en el último nivel de energía).
Esta molécula es estable si cada átomo presenta 8 electrones en total en su
último nivel de energía, alcanzando el octeto estable, lo que se cumple con
el compartimiento de 2 electrones entre el carbono y los átomos de oxígeno:
El carbono comparte dos electrones con cada oxígeno, aumentando desde 6
hasta 8 los electrones en el último nivel de energía de cada oxígeno.
Al mismo tiempo, cada oxígeno comparte dos electrones con el carbono,
aumentando desde 4 hasta 8 los electrones en el último nivel de energía del
carbono.
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