Summary
Samenvatting Deel A en B
- Course
- Institution
Grondslagen van de chemie enkel deel A en B samengevat!
[Show more]
Seller
Follow
caramestdag
Reviews received
Content preview
4DEEL A: De wereld van atomen en
moleculen
Alles ervoor moet niet gekend zijn, de leerstof begint op pagina 21.
Kwantumgetallen
De kwantumgetallen zijn oplossingen voor de Schrödingervergelijking met randvoorwaarden
Hoofdkwantumgetal: n (n=1,…)
• Bepaalt het aantal nodale vlakken1
• Bepaalt energie elektron
• Bepaalt grootte orbitaal
Nevenkwantumgetal: l (l<n)
• Er zijn meerdere nevenkwantumgetallen mogelijk voor één enkel hoofdkwantumgetal (b.v.:
n=2 dan l=0 of l=1)
• Bepaalt de vorm van het orbitaal ➔ s2, p, d of f
Magnetisch kwantumgetal: ml (-l ≤ ml ≤ +l)
• Bepaalt richting in de ruimte
• Energie buiten het magneetveld is hetzelfde voor orbitalen met éénzelfde
nevenkwantumgetal
Spinkwatumgetal: ms (= +1/2 of -1/2)
• OPGELET: geen oplossing verkregen uit de Schrödingervergelijking
• Spin up en spin down
• Beschrijft impulsmoment van een elektron
Elektronenstructuur van het waterstofatoom (= één-elektron
systeem)
Voor deze systemen is de Schrödingervergelijking exact.
• Grondtoestand = toestand dat laagste energie oplevert
• Aangeslagen toestand = meer energetische toestand ➔ bekomen door absorptie van foton
1
Nodale vlakken zijn vlakken waar geen elektronen aanwezig zijn
2
Bijzonder in een s-orbitaal is dat er zich toch meerdere nodale vlakken kunnen voordoen, deze nodale vlakken
zijn dan wel sfeer symmetrisch. Er kan zich ook geen nodaal vlak voordoen.
, 5
Elektronenstructuur van meer-elektron-systemen
Het verschil met een één-elektron-systeem is dat er bijkomend een potentiële energie is. Deze
potentiële energie bevat de repulsieterm die bepaalde wordt door de samenhang/correlatie tussen
de elektronen. ➔ repulsieterm maakt Schrödingervergelijking niet meer exact oplosbaar
• Regel van Pauli/ Uitsluitingsprincipe van Pauli/ Verbod van Pauli: elk elektron moet een
unieke set van 4 kwantumgetallen hebben
o In elk orbitaal maximaal twee elektronen
o Twee elektronen in éénzelfde orbitaal hebben een tegengestelde spin
• Aufbau-principe
o s-orbitaal heeft geen nodaal vlak dat door de kern loopt ➔ grootste
elektronendichtheid bij kern ➔ energie laag ➔ eerst opvullen
o Hoe meer nodale vlakken bij kern hoe verder dat elektronen van kern verwijdert zijn
+ afscherming van s-orbitaal ➔ zwakkere aantrekkingskracht ➔ hogere energie
o Het effect kan zeer fel worden waardoor niet altijd eerst s, dan p, dan d en dan f
opgevuld worden. = AUFBAU-PRINCIPE
• Regel van Hund: we vullen eerst de verschillende orbitalen op met elektronen met dezelfde
parallelle spin
o Want repulsie elektronen zorgt voor onderlinge afstoting van deze elektronen
Periodiciteit van atomaire eigenschappen
• Atoomstraal = helft van de afstand tussen de kernen ><covalente straal (bij niet-metalen) =
helft van de afstand tussen de kernen in een covalente binding
o Neemt af van links naar rechts: kernlading neemt toe met één proton en één
elektron ➔ elektronen komen op buitenste schil waar meer afgeschermd zijn ➔
effectieve kernlading neemt toe van links naar rechts in een periode ➔ elektronen
worden naar kern getrokken
o Neemt toe van boven naar onder in groep: orbitaal wordt groter ➔ meer schillen
• Ionstraal = helft van de afstand tussen de twee kernen
o Metalen geven elektronen af om edelgasconfiguratie aan te nemen ➔ minder
elektronen rond kern ➔ kationstraal kleiner t.o.v. atoomstraal
o Niet-metalen nemen elektronen op om edelgasconfiguratie aan te nemen ➔ meer
elektronen rond kern ➔ ionstraal groter t.o.v. atoomstraal
o Neemt af van links naar rechts, MAAR discontinuïteit bij overgang kation naar anion
o Binnen groep neemt ionstraal toe van boven naar onder ➔ aantallen schillen neemt
toe
• Ionisatie-energie IP = energie vereist om elektron aan atoom te onttrekken in de gasfase
o Neemt toe van links naar rechts in een periode ➔ atoomstraal neemt af van links
naar rechts in een periode + effectieve lading neemt toe ➔ attractieve Coulomb-
interactie wordt groter van links naar rechts in een periode ➔ meer energie nodig
om elektron te onttrekken
o Edelgassen hebben grootste IP ➔ zeer stabiel, want volledig bezette orbitalen
o Grotere IP bij volledig bezet ns²- of np³-orbitaal
o Neemt af van boven naar onder in groep ➔ atoomstraal stijgt van boven naar onder
➔ gemakkelijker om elektron te onttrekken➔ attractieve Coulombinteractie wordt
steeds geringer
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller caramestdag. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R58,32. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66579 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now