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Physical Chemistry Mini Tests
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Perguntarão1. A energia interna de um sistema aumenta quando esse sistema:
(A) Liberta 10 J de calor e recebe 100 mJ de trabalho.
(E) Recebe 100 pJ de calor e realiza 0,1 nJ de trabalho.
(I) Recebe 10 kJ de calor e realiza 0,01 MJ de trabalho.
(O) Liberta 103 GJ de calor.
(U) Nenhuma das anteriores.
2. Uma transformação tem U= 1,7 kJ. Qual das opções abaixo corresponde à
conversão deste valor para aJ:
(A) U= 1,7 x 103 x 10-18 aJ (E) U= 1,7 x 103 x 10-12 aJ
(I) U= 1,7 x 103 /10-18 aJ (O) U= 1,7 x -12 aJ
:
(U) Nenhuma das anteriores.
3. A unidade S.I. de energia é o joule, sendo 1 J ≡ 1 kg m2 s-2.
A unidade S.I. de pressão é o pascal, sendo 1 Pa ≡ 1 kg m-1 s-2.
A partir destas relações, podemos afirmar que
(A) 1 Pa = 1 J.m-3 (E) 1 Pa = 105 bar
(I) 1 Pa = 1 J kg2.m-3 (O) 1 Pa = 1 J.m-1s-4
(U) Nenhuma as anteriores
4 Calcular U, w, q do processo de expansão isotérmica irreversível de um gás
perfeito, desde um volume inicial de 40 m3 para um volume final de 50 m3, por
uma pressão constante de 105 Pa. [1 Pa = 1 J.m-3]
(A) U =+1 MJ; w =+1 MJ; q=0 O U = 0 ; w =-1 MJ; q=+1 MJ
(E)
(I) U = 0 ; w = +1 MJ; q=-1 MJ (O) U =+1 MJ; w =-1 MJ; q= 0
(U) Nenhuma das anteriores
5. O conceito de gás perfeito ou gás ideal refere-se um gás hipotético com
características bem definidas. As afirmações abaixo referem características para
definir um gás ideal, mas podem ser certas ou erradas. Indicar a opção que
representa a soma dos índices das afirmações certas:
(A) ≤4 (E) 5 (I) [6,8] O
(O) 9 (U) ≥ 10
:
(1) As partículas do gás não ocupam volume, isto é, para um gás ideal V=0.
: (2) Não há interacções entre as partículas do gás, isto é, nunca colidem entre si.
(3) a temperatura do gás é constante nas condições PTN, ou seja, T = 273,15 K.
: (4) As partículas do gás não ocupam volume, isto é, são esferas de raio nulo.
(5) As colisões entre as partículas são sempre colisões elásticas.
6. Para os gases perfeitos, pV=nRT, ou seja p =f(n,T, V).
Então, a derivada de p em ordem a T, mantendo n e V constantes, é
(A) dp/dT= nR (E) dp/dT = nV (I) dp/dT = (-½)nRT2 (O) dp/dT= 0
(U) Nenhuma das anteriores
:
7. Considerar um sistema constituído por 1 mol de gás ideal a 25º C. Qual das
transformações abaixo não origina uma pressão final igual ao dobro da pressão
inicial, pf=2xpi?
(A) Redução do volume para 50% do valor inicial, com T constante.
(E) Introdução de 1 mol de gás adicional no sistema, com T e V constantes
(I) Aumento da temperatura para 2x 25 ºC, com V constante
(O) Redução do volume para 1/3 do volume inicial, com redução da temperatura
para 2/3 do valor inicial.
(U) Todas as anteriores aumentam a pressão para o dobro.
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