Summary
Samenvatting Chemie: H17. Zuren en basen
- Course
- Institution
Een volledige samenvatting over zuren en basen. Deze samenvatting bevat alle mogelijke formules voor pH-berekeningen en vanwaar deze formules komen.
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
17. Zuren en basenWij zien enkel zuurbase reacties die doorgaan in een waterig midden!
→ We hebben het over zuren + basen die oplosbaar zijn in water
1. Onoplosbaar of oplosbaar in water
Stoffen Voorbeeld
Onoplosbaar Als er minder dan 0,1M in de Olie
oplossing gaat
→ Bv. apolaire stoffen
Oplosbaar Niet-elektrolyten Vormen in water een niet- Suiker
geleidende oplossing
Zwakke elektrolyten Vormen in water een zwak Azijnzuur
geleidende oplossing
→ Slechts een deel van de
opgeloste deeltjes ioniseert
Sterke elektrolyten Vormen in water een sterk Natriumhydroxide
geleidende oplossing (sterke base)
→ (Bijna) alle opgeloste deeltjes Zoutzuur (sterk zuur)
dissociëren* of ioniseren**
*Dissociatie = als een ionverbinding dissocieert (uiteen valt) in gehydrateerde ionen tijdens het
oplossen
➔ Ionofore stoffen = moleculen/stoffen die in een zuivere toestand ook al bestaan uit ionen
→ Bij het oplossen in water worden die ionen van elkaar getrokken + vallen ze uiteen
➔ Voorbeeld van een ionverbinding: metaal + niet-metaal
➔ Het verschil in ENW is groot → er ontstaan positieve + negatieve ionen die elkaar aantrekken
in ionverbindingen
➔ Bv. NaOH → Na+ + OH-
**Ionisatie = als een covalente binding (atoombinding) ioniseert (ionen vormt) als gevolg van de
interactie met water
➔ Ionogene stoffen = moleculen/stoffen die in een zuivere toestand geen ionen bezitten maar
er wel vormen als ze worden opgelost in water
➔ Voorbeeld van een covalente binding: niet-metaal + niet-metaal
➔ Het zijn allemaal elektronen met een vrije hoge ENW → ze trekken dus allebei graag aan
elektronen waardoor er bindingen ontstaan uit gedeelde elektronen
→ De elektronen behoren tot beide schillen
➔ Bv. HCl → H+ + Cl-
HAc ↔ H+ + Ac-
Het verschil tussen dissociatie en ionisatie zit dus in de manier waarop de ionen worden vrijgemaakt
, 2. Zuren en basen
Zuren:
→ Eigenschappen:
▪ Zure smaak
▪ Hebben een agressief karakter t.o.v. metalen
→ Sterke zuren:
- HCl (zoutzuur)
- H2SO4 (zwavelzuur)
- HNO3 (salpeterzuur)
→ Zwakke zuren:
- H2S (waterstofsulfide)
- NH4+ (ammonium)
- CH3COOH of HAc (azijnzuur)
- HCOOH (mierenzuur)
Basen:
→ Eigenschappen:
▪ Verzeping van vetten
→ Een basische oplossing voelt vaak zeepachtig
→ Bij verzeping wordt vet gesplitst in een alcohol + een vetzuur m.b.v. een base ---> hierbij
ontstaat zeep
▪ Hebben een agressief karakter t.o.v. metalen
→ Sterke basen:
- NaOH (natriumhydroxide)
- KOH (kaliumhydroxide)
- Ca(OH)2 (calciumhydroxide)
→ Aminebasen (eerder zwak):
- NH4OH (afkomstig van NH3 in H2O)
- CH3NH2 (methylamineaniline)
De definitie van zuren en basen volgens verschillende theorieën:
Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis
(eenvoudig + verouderd) (uitgebreider dan Arrhenius) (alles omvattend)
Zuur Een zuur ioniseert in Een zuur is een protonen Een zuur is een
een waterig midden en donor (al of niet in een acceptor van een vrij
vormt H+ waterig midden*) elektronenpaar (*)
Base Een base dissocieert in Een base is een protonen Een base is een donor
een waterig midden en acceptor (*) van een vrij
vormt OH- elektronenpaar (*)
Reactie zuur Zuur-base (met
+ base Neutralisatie geconjugeerde ZB Donor-acceptor
systemen)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R145,17. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
60904 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now