Summary
Samenvatting Chemie: H13. Intramoleculaire bindingen
- Course
- Institution
Een volledige samenvatting over intramoleculaire bindingen. De samenvatting bevat uitleg over atoombindingen, ionbindingen, hybridisatie, etc.
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
H13. Intramoleculaire binding en Lewisformules1. Intramoleculaire bindingen
Intramoleculaire bindingen = bindingen tussen de atomen binnen moleculen → dus de bindingen in
een molecule
➔ Dit noemt men chemische bindingen
Atomen streven naar een octetconfiguratie op de buitenste schil → daarom gaan ze chemische
bindingen aan
➔ Bij chemische bindingen spelen enkel de buitenste elektronen (valentie-elektronen) een rol
→ Lewis besloot daarom om enkel de valentie-elektronen af te beelden:
➔ Voorbeelden:
11Na: (10Ne) 3s1
17Cl: (10Ne) 2s2 2p5
2. Soorten bindingstypes
Er zijn 3 soorten chemische bindingen:
1) Atoombindingen of covalente bindingen
▪ = Verbindingen tussen 2 niet-metalen
▪ Binnen deze soort zijn er nog verschillende soorten:
a) Normale covalente bindingen
➢ Elk atoom stelt evenveel ongepaarde elektronen ter beschikking
➢ Bv. het ene ongepaarde elektron van H zal een binding aan gaan
met het ongepaarde elektron van Cl
---> Cl heeft nu 8e- en H 2e- op buitenste schil met 2 gedeelde e-
b) Donor-acceptor bindingen
➢ 1 atoom levert het elektronenpaar
➢ Er zal een extra binding worden aangegaan door gebruik van een vrij
elektronenpaar van één van de atomen
➢ Datieve binding = als de donor de kleinste ENW heeft
➢ Coördinatieve binding = als de donor de grootste ENW heeft
2) Ionbindingen
▪ = Verbindingen tussen een metaal + een niet-metaal
→ Metalen hebben een voldoende lage ENW om het elektron af te splitsen
→ Niet-metalen hebben een voldoende hoge ENW om het elektron volledig aan te
trekken
▪ Elektronen worden volledig uitgewisseld waardoor er ionen ontstaan → de aan-
trekkingen van positieve + negatieve ladingen zorgen voor de binding
▪ Bv. Na (metaal) en Cl (niet-metaal)
➔ Na → Na+ + e-
➔ Cl2 +2 e- → 2 Cl-
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R145,16. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
60904 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now