Summary
Samenvatting Chemie: H11. Het periodiek systeem
- Course
- Institution
Een volledige samenvatting over het periodiek systeem.
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
H11. Het periodiek systeem1. Het periodiek systeem
Het periodiek systeem der elementen = een tabel waarin alle elementen (ook de kunstmatige)
gerangschikt staan volgens stijgend atoomnummer (dus volgens stijgend aantal protonen)
➔ Op plaats 1 staat H (waterstof) → H-atomen hebben 1 proton + 1 elektron
➔ Op plaats 2 staat He (helium) → He-atomen hebben 2 protonen + 2 elektronen
➔ …
Er kunnen maar 2 elektronen op de 1ste schil dus wordt er een volgende rij/periode gestart na He
➔ Li-atomen (op plaats 3) hebben 3 protonen + 3 elektronen
Perioden = de horizontale rijen
Valentie-elektronen = het aantal elektronen op de laatste schil
Groepen:
▪ = De verticale kolommen
▪ Alle elementen met eenzelfde aantal valentie-elektronen vormen samen een groep
▪ Kunnen worden onderverdeeld in:
➢ Hoofdgroepen
- = De a-groepen → Ia, IIa, IIIa, …
- Het nummer van de groep = het aantal valentie-elektronen
- Het laatst te plaatsen elektron in de configuratie behoort tot buitenste schil
- Bv. Fluor: 1s2 2s2 2p5
→ Laatste schil: 2 + 5 = 7e- dus F behoort tot groep VIIa
➢ Nevengroepen
- = De b-groepen → IIIb, IVb, Vb, VIb, …
- Bevatten elementen die ook wel de overgangselementen of transitie
elementen worden genoemd
- Het laatst te plaatsen elektron in de configuratie behoort tot een orbitaal van
de voorlaatste schil!
- Bv. Zink: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
→ In de laatste schil (4s) zitten 2e- dus Zn behoort tot groep IIb
De hoofdgroepen:
Groep #e- op de buitenste schil Naam
Ia 1 e- Alkalimetalen
IIa 2 e- Aardalkalimetalen
IIIa 3 e- Boorgroep
IVa 4 e- Koolstofgroep
Va 5 e- Stikstofgroep
VIa 6 e- Zuurstofgroep
VIIa 7 e- Halogenen
VIII of 0 8 e- Edelgassen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R115,10. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
60904 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now