Samenvatting SE3 Scheikunde, Chemie H17 en H18
- Belangrijkste begrippen uitgelegd
- Voor de toets >> zelf halfreacties kunnen opstellen, uitleggen waarom redoxreactie plaatsvindt en brandstofcel begrijpen
- Bevat spelfouten.
Chemie overal hoofdstuk 18 accu's en brandstofcellen
Chemie overal 6vwo hoofdstuk 17 Buffers en enzymen samengevat
Chemie overal 6vwo hoofdstuk 16 chemie van het leven samengevat
All for this textbook (55)
Written for
Secondary school
VWO / Gymnasium
Scheikunde
6
All documents for this subject (2139)
Seller
Follow
ninasofie14
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting SE 3
- H17 + H18
H17.1: De energie transatie
- Fossiele brandstoffen:
- CO2 vastleggen in glucose >> verbanding komt CO2 vrij
- Korte koolstofkringloop = gesloten = niet meer co2 in de lucht
- Lange koolstof kringloop >> fossiele processen (organisch materiaal in grond)
- Versterkt broeikasgaseffect
- Opwarming van de aarde = klimaat probleem
- Fossiele brandstoffen zijn niet herbruikbaar >> raken uitgeput
- De CO2 emissie moet worden verminderd:
- Door vb; meer bomen planten + energiebesparing en opslag
- Biobrandstoffen:
- Niet volledig CO2 neutraal
(Bij verbranding komt CO2 vrij, maar de concentratie CO2 neemt netto wel minder toe)
- RES (regionale energie strategieen)
- Afspraken tussen overheid, regio’s, gemeentes, energieleveranciers en
maatschappelijke organisaties
- Duurzaam als:
- De productie en gebruik de levensomstandigheden van toekomstige generaties niet in
gevaar brengt
- Bijvoorbeeld: Zon, wind en energie uit hernieuwbare grondstoffen
- Voorwaarde van duurzame biobrandstof
- Zo duurzaam mogelijk geproduceerd zijn
- Brandstof moet per gewichtseenheid zo veel mogelijk energie leveren
- Duurzame biobrandstoffen:
- Bio-ethanol + biogas:
- Biomassa door fermentatie en vergisting >> bio-ethanol en biogas CH4
- Bio-ethanol >> wordt gemengd met benzine
- Biogas >> omgezet in elektriciteit en warmte en als transportbrandstof
- Bio kerosine: - Brandstof van vliegtuigen
- Biodiesel: - Omestering van plantaardige olie en dierlijk vet
- Lange koolstof atomen
- Pyrolyse-olie:
- Tweede generatie brandstoffen v planten ipv gewassen = minder schade
- Waterstof (H2(g)) als brandstof
- Energie drager (niet van natuurlijke bron maar zelf gemaakt door de mens)
- Bij verbranding komt alleen water en warmte vrij
- Uit buffer voor elektriciteitnetwerk
- Opwekken door elektrolyse van water
- Stookwaarde = laag >> levert weinig energie
- Nodig is dus: grote, sterke geisoleerde tank
- = brandbaar en explosief
- Beperkende factor voor elektrisch rijden op brandstofcel = de opslag van waterstof
- Tank moet sterk zijn en goed isoleren om de hoge druk binnen de tank te behouden
(350 atmosfeer)
, - 1e generatie biobrandstoffen: Ook te gebruiken als voedsel (gewassen)
- 2e generatie biobrandstoffen: Afvalproducten van landbouw (planten)
- 3e generatie biobrandstoffen: Algen (geen landbouw)
Opgaven informatie:
1. - Waterstof produceren door:
- Elektrolyse van water
- Productie van synthese gas (CO + H2) uit biomassa of fossiele brandstoffen
2. - Voordelen van waterstof
- Komt geen CO2 vrij, + andere schadelijke stoffen
- Duurzame brandstof
3. Nadelen van gebruik van waterstof
- Explosief en brandbaar
- Opslag en transport gaan moeilijk en is duur
- Waterstof is een energiedrager en geen natuurlijke bron: waterstof moet nog gemaakt
worden
4. Vormingswarmte bereken (delta E)
- Exotherme reactie >> delta E = negatief (er
komt energie vrij)
- Endotherme reactie >> delta E = positief
(er is energie
- - links wordt + (teken voor de pijl links klapt
om)
5.
- Een redoxreactie is de reactie tussen een reductor en een oxidator, waarbij elektronen
worden overgedragen van de reductor naar de oxidator. Anders gezegd: redoxreacties zijn
reacties tussen atomen, moleculen en/of ionen, waarbij een elektron uit zijn schil springt en
terecht komt in de schil van een ander atoom, wat zorgt voor een verandering in lading.
- Naast de oxidatoren staan hun geconjugeerde reductoren. Deze zijn toenemend in
sterkte. Linksboven staat de sterkste oxidator (F2) en rechtsonder staat de sterkste
reductor (Li). In een redoxreactie zal altijd de sterkste oxidator reageren met de
sterkste reductor.
6. Stookwaardes >> Binas tabel 28 (J = energie)
7. Volume waterstof te groot?? >>> samenpersen tot vloeistof of opslaan in een metaal
8. Verpoederen van een stof vergroot het oppervlak en daarmee de reactiesnelheid
9. Stookwaarde berekenen
- Met vormingwarmte vrijgekomen energie berekenen
- Dichtheid (massa) delen door de molmassa
- aantal mol x de vrijgekomen energie is de stookwaarde
17.2: Brandstofcellen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ninasofie14. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R83,87. You're not tied to anything after your purchase.
