Summary
Samenvatting chemische analyse
- Course
- Institution
Samenvatting chemische analyse 1VD
[Show more]
Seller
Follow
innedekort75
Reviews received
Content preview
REACTIES IN OPLOSSINGTITRATIES
Doel: gehalte van analiet bepalen
Principe: hoeveelheid titrans toedruppelen aan gekende hoeveelheid monster tot dat titrans en
analiet volledig gereageerd hebben
Einde reactie: stoechiometrisch punt of equivalentiepunt (kleurverandering indicator)
Voorwaarden:
- Reactie is aflopend (100% rendement)
- Einde is zichtbaar
2 soorten:
- Directe titratie
- Terugtitratie
Directe titratie
Titrans toevoegen uit buret tot alle analiet is weg gereageerd.
Terugtitratie
Gekende overmaat standaardoplossing toedruppelen aan analiet. Daarna titrans toevoegen uit
de buret tot overmaat is weg gereageerd.
KINETICA CHEMISCHE REACTIE
REACTIESNELHEID (S)
De toename of afname van de hoeveelheid mol, de concentratie of 1 van de reagentia in de tijd.
Vb: sucrose + H2O glucose + fructose
n op t1 = 0’ (mol) n op t2 = 1’ (mol)
sucrose 3 1
glucose 0 2
∆ n(sucrose) 2mol
S=- =
∆t min
∆ n(glucose) 2mol
S=+ =
∆t min
, Rekening houden met stoechiometrisch coëfficiënt:
Vb : 2 H2O2 2 H2O + O2
t (s) c(O2) (mol/L) c(H2O2) (mol/L)
0 0 0,882
60 0,0925 0,697
120 0,158 0,566
180 0,212 0,458
−∆ c (H 2O 2) −( 0,697−0,882 ) mol / L
S= =
2∆t 2( 60−0)s
SNELHEIDSVERGELIJKING
De relatie tussen de reactiesnelheid en de concentratie van de reagentia.
0e orde Snelheid niet afhankelijk van de concentratie (snelheid constant)
S = k.c0A= k
1e orde Snelheid 2x als concentratie 2x
S = k.c1A
2e orde Snelheid stijgt exponentieel als concentratie stijgt
S = k.c2A
HALVERINGSTIJD OF HALFWAARDETIJD
De tijd nodig om de helft van de hoeveelheid reagens (of de helft van de concentratie) weg te
laten reageren.
0e orde Halfwaardetijd niet constant
1e orde Halfwaardetijd constant en onafhankelijk van concentratie
FACTOREN DIE REACTIESNELHEID BEPALEN
- Temperatuur
- Concentratie
- Katalysator/inhibitor
Te verklaren adhv de botsingstheorie: reactie kan maar opgaan:
- Als deeltjes met elkaar botsen
- Én voldoende energie hebben
- Én in goede richting botsen.
Activeringsenergie (Aa): deeltjes moeten minimale energie hebben om te kunnen reageren.
Invloed temperatuur
Bij hogere temperatuur hebben meer moleculen de minimale energie (activeringsenergie)
bereikt. De reactiesnelheid is hoger bij hogere temperatuur.
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller innedekort75. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R140,89. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75632 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now