Graad 11 Fisiese Wetenskappe Kwartaal 4 opsommings: Die opsommings is saamgestel deur die Via Afrika handboek se werk op te som. Opsommings is in Afrikaans met aanvullende en skriftelike notas.
Hoofstuk 8: Chemiese Veranderinge
Eenheid 1: Soorte reaksies
Hoofstuk 9: Chemiese Stelseld
...
Riglyne:
• Die oksidasiegetal is 0 as slegs een tipe
Redoksreaksies: atoom in die formule voorkom.
• Kombinasie van reduksie en oksidasie. • Die som van oksidasiegetalle in ‘n neutrale
• Oksidasie = verlies van elektrone. verbinding = 0.
• Reduksie = wins van elektrone. • Die som van oksidasiegetalle is gelyk aan die
Wat Gebeur Tydens ‘n algehele lading op die ioon in ‘n
Redoksreaksie? saamgestelde ioon.
• Altyd +1 vir groep 1 metale.
• Redoksreaksies = die oordrag van • Altyd +2 vir groep 2 metale.
elektrone tussen verbindings. • Oksidasiegetal is -1 vir ‘n groep 7-element
• Oksidasie kan nie plaasvind sonder dat wat aan ‘n atoom van ‘n ander groep gebind
reduksie plaasvind nie. E1: Soorte
Sample
is.
• Toename in oksidasie-getal = oksidasie. • Suurstof is gewoonlik -2, behalwe vir
• Afname in oksidasie-getal = reduksie.
Reaksies (A)
waterstofperoksied wat ‘n waarde van -1
het.
• Waterstof is gewoonlik +1.
• Oksidasietoestand is dieselfde as die lading
Summaries after sample Oksidasiegetalle:
Definisie: Bepaling van Oksidasiegetalle:
op die ioon vir eenvoudige ione.
• Hang af van chemiese formule en elektronegatiwiteit.
• Oksidasiegetalle = die lading wat ‘n atoom het
as dit ionies is of die lading wat dit sou hê as ‘n • Metode:
polêre kovalente binding as ionies beskou - Vind die elektronegatiwiteite van die atome.
word. - Die atoom met die hoër elektronegatiwiteit kry
• Negatiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n die waarde -1.
atoom elektrone bygekry het. - Die atoom met die laer elektronegatiwiteit kry die
• Positiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n waarde +1.
atoom elektrone verloor het. - As die elektronegatiwiteite dieselfde is, kry hulle
• Redoksreaksies behels altyd ‘n verandering in albei die waarde 0.
oksidasiegetal. - Die toegekende getalle word verdubbel indien ‘n
dubbelbinding teenwoordig is.
- Die toegekende nommers word bygevoeg.
, Riglyne:
• Die oksidasiegetal is 0 as slegs een tipe
Redoksreaksies: atoom in die formule voorkom.
• Kombinasie van reduksie en oksidasie. • Die som van oksidasiegetalle in ‘n neutrale
• Oksidasie = verlies van elektrone. verbinding = 0.
• Reduksie = wins van elektrone. • Die som van oksidasiegetalle is gelyk aan die
Wat Gebeur Tydens ‘n algehele lading op die ioon in ‘n
Redoksreaksie? saamgestelde ioon.
• Altyd +1 vir groep 1 metale.
• Redoksreaksies = die oordrag van • Altyd +2 vir groep 2 metale.
elektrone tussen verbindings. • Oksidasiegetal is -1 vir ‘n groep 7-element
• Oksidasie kan nie plaasvind sonder dat wat aan ‘n atoom van ‘n ander groep gebind
reduksie plaasvind nie. E1: Soorte is.
• Toename in oksidasie-getal = oksidasie. • Suurstof is gewoonlik -2, behalwe vir
• Afname in oksidasie-getal = reduksie.
Reaksies (A)
waterstofperoksied wat ‘n waarde van -1
het.
• Waterstof is gewoonlik +1.
• Oksidasietoestand is dieselfde as die lading
op die ioon vir eenvoudige ione.
Oksidasiegetalle:
Definisie: Bepaling van Oksidasiegetalle:
• Oksidasiegetalle = die lading wat ‘n atoom het • Hang af van chemiese formule en elektronegatiwiteit.
as dit ionies is of die lading wat dit sou hê as ‘n • Metode:
polêre kovalente binding as ionies beskou - Vind die elektronegatiwiteite van die atome.
word. - Die atoom met die hoër elektronegatiwiteit kry
• Negatiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n die waarde -1.
atoom elektrone bygekry het. - Die atoom met die laer elektronegatiwiteit kry die
• Positiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n waarde +1.
atoom elektrone verloor het. - As die elektronegatiwiteite dieselfde is, kry hulle
• Redoksreaksies behels altyd ‘n verandering in albei die waarde 0.
oksidasiegetal. - Die toegekende getalle word verdubbel indien ‘n
dubbelbinding teenwoordig is.
- Die toegekende nommers word bygevoeg.
, Balanseer Redoksreaksies met
Oksidasiegetalle: die Ioon-Elektron-Metode:
Tipes Redoksreaksies: • Bv. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O:
- Stap 1: Skryf die ongebalanseerde reaksie in die vorm
• Verplasingsredoksreaksie – Bv. 2Ag+(NO3-) + Cu -
van ione:
> Cu2+(NO3-)2 + 2Ag:
Cu + H+ + NO3- -> Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O.
- Silwer se oksidasiegetal het afgeneem.
- Stap 2: Balanseer al die atome in elke halfreaksie
- Koper se oksidasiegetal het toegeneem.
(behalwe waterstof en suurstof, tensy die
- Die oksidasiegetal van 3(NO3-) bly konstant –
suurstofmolekule self gereduseer of geoksideer word):
toeskouerioon.
- Oksidasiehalfreaksie: Cu -> Cu2+ + 2e -. E1: Soorte Cu- en N-atome is gebalanseerd.
- Stap 3: Balanseer die suurstofatome deur
- Reduksiehalfreaksie: 2Ag+ + 2e- -> 2Ag. Reaksies (B) watermolekules by te voeg:
NO3- -> NO + 2H2O.
- Stap 4: Balanseer die waterstofatome (insluitend dié wat
as water bygevoeg is) deur H+ by te voeg:
Elektrochemiese Reaksies 4H+ + NO3- -> NO + 2H2O.
Oksidasie- & Reduseermiddels: & Elektronoordrag: - Stap 5: Balanseer die ioniese lading op elke halfreaksie
deur elektrone by te voeg:
• Reduseermiddel (RM) = stof wat • Elektrolise: Cu -> Cu2+ + 2e-.
geoksideer word. - Elektrolise = gebruik elektriese stroom 4H+ + NO3- + 3e- -> NO + 2H2O.
• Oksideermiddel (OM) = stof wat om ‘n chemiese reaksie te dwing om - Stap 6: Vermenigvuldig elke halfreaksie met ‘n faktor
gereduseer word. plaas te vind. wat die aantal elektrone in elke halfreaksie dieselfde sal
• H2S = goeie reduseermiddel. - Behels 2 elektrodes wat aan ‘n positiewe maak:
• KMnO4 = goeie oksideermiddel. en negatiewe elektriese terminaal 3Cu -> 3Cu2+ + 6e- (vermenigvuldig met 3).
gekoppel is. 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 2NO + 4H2O (vermenigvuldig met 2).
• Galvaniese / voltaïese reaksie = elektriese - Stap 7: Voeg die 2 halfreaksies bymekaar:
stroom word opgewek as gevolg van 3Cu + 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 3Cu2+ + 6e- + 2NO + 4H2O.
elektronoordrag. - Stap 8: Kanselleer enigiets algemeen aan elke kant:
• Die oordrag van elektrone tussen metale: 3Cu + 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 3Cu2+ + 6e- + 2NO + 4H2O.
- ‘n Meer reaktiewe metaal in ‘n minder - Stap 9: Skryf die finale gebalanseerde vergelyking:
reaktiewe metaalsout veroorsaak ‘n 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O.
redoksreaksie.
- Elektrone beweeg van een metaal na die
ander.
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SummariesSA. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R150,00. You're not tied to anything after your purchase.
