Hierdie opsommings het 'n dik handboek wat onmoontlik gelyk het om te leer, gou-gou moontlik gemaak om te leer. Alle hoofstukke per kwartaal is ingesluit in die dokument van die spesifieke kwartaal. Elke hoofstuk se werk is so eenvoudig as moontlik opgesom om leer maklik, vinnig en effektief te maa...
-Betrokke by chemiese bindings= chemiese reaksies moontlik maak
-maklik verwyder word
Kern elektrone- binneste energievlak + kan nie maklik verwyder word nie
Edelgasse:
• Onreaktief
• Vorm geen bindings
• Gevulde s- en p-orbitale
• Elektronstruktuur = edelgas- of oktetstruktuur genoem
• Oktetstruktuur= baie stabile
,LEWIS-DIAGRAMME:
- Elemente in SELFDE GROEP het SELFDE AANTAL VALENS-ELEKTRONE
- P. table ; 1-18 genommer = vat net laaste syfer en dit sal ooreenstem met die hvlheid valens
elektrone
- Kolletjies word een vir een LINKS, BO,REGS,ONDER atoom se simbool geplaas (CLOCKWISE)
KOVALENTE BINDINGS :
KOVALENTE BINDINGS: AS 2 ATOME AAN MEKAAR GEBIND WORD DEURDAT HULLE EEN/ MEER
PARE ELEKTRONE DEEL
- Vind plaas by nie-metale
- Molecule vorm
- Bymekaar gehou deur gedeelde elektronpaar
- Atoom verkry oktetstruktuur
KOVALENTE BINDINGS KAN GEVORM WORD:
• Atome van dieselfde element
• Atome van verskillende elemente
ENKEL KOVALENTE BINDINGS : ( DEEL !!!!!)
- Word gevorm as elke atoom 1 elektron moet deel om n edelgasstruktuur te verkry.
- 2 elektrone= 1 paar elektrone = binding
, DUBBEL KOVALENTE BINDINGS :
- As 2 halfgevulde orbitale van 2 atome met mekaar oorvleuel
DRIEVOUDIGE KOVALENTE BINDING :
- As 3 halfgevulde orbitale met mekaar oorvleuel.
- 3 pare elektrone word gedeel om 3 bindings te vorm.
Werk deur BL . 133-134 om die voorbeelde deeglik te bestudeer !!!
RELATIEWE MOLEKULERE MASSA VAN N KOVALENTE BINDING:
Definisie:
Die relatiewe molekulere massa (Mr) is die som van al die relatiewe atoommassas van die atome in
die molekuul.
- Simbool = (Mr)
- Geen eenheid nie !!
Bv. BEREKEN DIE RELATIEWE MOLEKULERE MASSA VAN CO2
Mr( CO2) = Ar(C) + Ar(O)
12 + 2(16)
44
IONIESE BINDINGS:
Definisie:
Ioniese bindings ontstaan agv die oordrag van een of meer elektrone vanaf metaalatome na nie-
metaal atome
- Metale= elektrone gee = katioon /positiewe ioon
- Nie metale = vat elektrone =negatiewe ioon /anion
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tamrynbosch. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R80,00. You're not tied to anything after your purchase.
